电子式_百度百科

作者:12博官网 | 2020-12-22 00:54

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  在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是,中学所学习的经典的八隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示多种常见物质的结构。

  用电子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物离子化合物及其形成过程。

  依据元素的原子最外层电子个数的多少,先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余的电子配对。

  简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na

  等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

  无论是简单阴离子,还是复杂的阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

  离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

  多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧,相对少一些的放在内侧书写。

  小在外、大在内:对于不同价态的离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

  为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。

  共价化合物电子式的书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子,一般将化合价绝对值大的写在中间,绝对值小的写在周边。例如:

  无论何种微粒,其电子式都是由原子为基本单位组成的,不能出现角码甚至系数。

  组成各种微粒的各个原子的电子式,必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

  ,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质。

  (两个三中心π键);臭氧(三中心四电子π键);超氧化物(三电子π键);臭氧化物(三中心五电子π键);二氧化碳,一氧化二氮,叠氮根N

  所以我们才说电子式局限性较大,只能表述一小部分物质的结构。而真正意义上的结构是不能用电子式表示的。

  结构的描述完全错误。因为实验证明,二氧化碳中C-O键键长介于一氧化碳(典型的三键)与羰基(双键)之间,这是电子式所不能解释的

  分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

  (1)阴离子和复杂阳离子要加括号,并注明所带电荷数,简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。


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